问题详情：
常温下，现有pH=2的醋*溶液*和pH=2的盐*乙，请根据下列*作回答问题：
（1）相同条件下，取等体积的*、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（*）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）各取25mL的*、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(*)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）pH=2的醋*溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
【回答】
【*】 (1). 小于 (2). 大于 (3). ＝
【解析】
【详解】（1）*化*是强电解质，完全电离，醋*是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋*电离，所以醋*溶液中*离子浓度减小程度小于盐*溶液中*离子浓度减小的程度，所以醋*的pH小于盐*，故*为：小于。
（2）各取体积相等的两溶液，醋*的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V（*）＞V（乙），故*为：大于。
（3）pH=2的醋*中c（H+）=0.01mol•L-1，c（H+）水=c（OH-）水=
=
=10-12mol/L；0.01mol•L-1的盐*中c（H+）=0.01mol•L-1，c（H+）水=c（OH-）水=
=
=10-12mol/L；所以pH=2的醋*溶液中由水电离出的c(H+)与0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)相等，故*为：＝。
知识点：电离平衡
题型：填空题
