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下列说法不正确的是（）
A．常温下，体积相等、pH都为3的盐*和醋*，中和*氧化*的能力，盐*小于醋*
B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ
C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (胶体) +3CO2+3Ca2+
D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01 mol／L的盐*等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：
【回答】
【*解析】B解析：A、常温下，pH都为3的盐*和醋*，醋*的浓度大于盐*，所以体积相等时中和*氧化*的能力，盐*小于醋*，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐*透明液体知生成了*氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。
故*选B
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
