问题详情：
Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)4]+2H2O 4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）产物Al(OH)3在 区（填“*极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫*铝。现有0.05mol·L-1硫*铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述*作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 m。
（4）检验硫*铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是 。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是 。
A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是
。
【回答】
（1）阳极（2分）
（2）2（2分）
（3）10-9～10-7 （2分）
（4）加KSCN溶液，溶液变血红*（2分）
（5）2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3分）
（6）B （2分） pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失（2分）
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：填空题
