问题详情：
下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（ ）
A． | 金刚石＞晶体硅＞碳化硅 | B． | CF4＞CCl4＞CBr4 | |
C． | NH3＞N2＞H2 | D． | 纯镁＞镁铝合金＞纯铝 |
【回答】
考点：
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电*等的关系．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．原子晶体中，键长越小，键能越大，熔点越高；
B．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大；
C．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，但含有*键的物质熔点更高；
D．金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低．
解答：
解：A．原子晶体中，键长越小，键能越大，熔点越高，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点为CBr4＞CCl4＞CF4，故B错误；
C．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，但氨气分子中含有*键的物质熔点更高，所以熔点为NH3＞N2＞H2，故C正确；
D．金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低，则熔点为纯铝＞纯镁＞镁铝合金，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查晶体中熔点的比较，明确不同晶体的类型及比较熔点的方法不同，注意选项C中*键对熔点的影响为解答的易错点，题目难度中等．
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题
