问题详情:
下列物质熔沸点高低的比较,正确的是( )
A. | HF>HI | B. | CCl4<CF4 | C. | SiO2<CO2 | D. | NaCl<KCl |
【回答】
考点:
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电*等的关系.
分析:
分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比,含有*键的熔沸点较高;熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体,离子晶体中熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比,据此分析解答.
解答:
解:A.HF、HI都是分子晶体,但HF中含有*键,所以熔沸点HF>HI,故A正确;
B.四*化碳和四*化碳都是分子晶体,且相对分子质量四*化碳较大,所以熔沸点CCl4>CF4,故B错误;
C.二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体,所以熔沸点SiO2>CO2,故C错误;
D.*化*和*化钾都是离子晶体,*离子半径小于钾离子,所以晶格能*化*大于*化钾,则熔沸点NaCl>KCl,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查晶体熔沸点高低判断,侧重考查学生分析判断能力,明确熔沸点与晶体类型、相对分子质量、晶格能、键长、*键之间的关系即可解答,题目难度不大.
知识点:元素周期表
题型:选择题