问题详情：
把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。
【回答】
3:8 3:2 NH4Cl=NH4++Cl- 小于1nm 5.6g
【分析】
(1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
(2)根据3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，再根据有
的氨气作还原剂，分析发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比；
(3)NH4Cl是可溶*的强电解质，溶于水得到溶液；
(4)6.8克氨的物质的量为
=0.4mol，根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol。
【详解】
(1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为
；
(2)该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8，有
的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3:8×
=3:2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2；
(3)NH4Cl是可溶*的强电解质，在水中的电离方程式为NH4Cl=NH4++Cl-，溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm；
(4)6.8克氨的物质的量为
=0.4mol，根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×28g/mol=5.6g。
【点睛】
本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，注意从化合价的角度分析氧化还原反应。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。
知识点：氧化还原反应
题型：计算题
