问题详情：
(1)现有物质：①NaCl晶体 ②CO2 ③氨水 ④蔗糖 ⑤BaSO4固体 ⑥铜 ⑦熔融的KNO3
试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。
(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。
(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。
【回答】
(1). ③⑥⑦ (2). ①⑤⑦ (3). 2.7 (4). 0.2 (5). 15：23 (6). 1:1 (7). 22.4yz/(xNA)
【解析】
（1）存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质；
（2）Al与足量的NaOH溶液反应生成*气，根据方程式计算Al的物质的量，再计算铝的质量和NaAlO2的物质的量浓度；
（3）同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n=V/Vm=m/M=N/NA结合分子组成计算；
（4）a g某气体中含有的分子数为b，据此可以设计成cg该气体中含有的分子数，然后根据n=N/NA计算出cg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算出标况下cg该气体的体积。
【详解】（1）氨水中存在自由移动的离子能导电；铜中存在自由移动的电子则能导电；熔融的KNO3中存在自由移动的离子能导电；NaCl、BaSO4、KNO3都是化合物，且在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故*为③⑥⑦；①⑤⑦；
（2）合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和*氧化*反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
+3H2↑，产生气体*气3.36L（标准状况），其物质的量= 3.36L/22.4L/mol =0.15mol，由方程式可知n（Al）= 2 n（H2）/3 =0.15mol× 2/3 =0.1mol，则m(Al)= 0.1mol×27g/mol；由铝原子个数守恒可知，n（NaAlO2）= n（Al）=0.1mol，c（NaAlO2）= n（NaAlO2）/V=0.1mol/0.5L=0.2 mol/L，故*为2.7；0.2；
（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，由于同温同压下气体的气体摩尔体积相等，由n=V/Vm可知，气体的分子数相等，分子数比值为1：1，质量比等于摩尔质量之比，为15：23，故*为1：1；15：23；
（4）如果xg某气体中含有的分子数为y，则zg该气体含有的分子数为：y×zg/xg=yz/x，含有的气体的物质的量为n=yz/xNAmol，则c g该气体在标准状况下的体积为：V=22.4L/mol×yz/xNAmol=22.4yz/xNA，故*为22.4yz/xNA。
【点睛】本题考查了物质的分类和常用化学计量有关计算，比较基础，涉及物质的量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的计算，解答时注意对公式的理解与灵活应用。
知识点：物质的量单元测试
题型：填空题
