问题详情：
（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋* ④硫*钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：
属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。
（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O 
NH4＋＋OH－
①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)
【回答】
【*】 (1). ①④⑦ (2). ③ (3). ⑤⑦⑧⑨ (4). 向左 (5). 减小 (6). 向右 (7). 增大
【解析】
【详解】（1）①NaCl晶体是强电解质，但*化*晶体中无自由移动的离子，故*化*晶体不导电； ②液态SO2属于非电解质，液态SO2中无自由移动的离子，不能导电；③纯醋*溶于水可部分电离为*离子和醋*根离子，故醋*是弱电解质，但纯醋*中无自由移动的离子，不能导电；④硫*钡是强电解质，但硫*钡中没有自由移动的离子，故不导电，⑤铜是单质，既不是强电解质也不是弱电解质，但铜中存在自由移动的电子，能够导电；⑥酒精(C2H5OH)是非电解质，自身也不导电，⑦熔化的KNO3是强电解质，**钾在熔融状态下可电离出自由移动的钾离子和**根离子，故可导电，⑧NaOH溶液和⑨氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH属于强电解质，其水溶液能够导电，氨水中存在可自由移动的NH4+和OH-，溶液可以导电，*为：①④⑦；③；⑤⑦⑧⑨；
(2) ①氨水中存在下列平衡：NH3·H2O 
NH4+＋OH－，向氨水中加入NH4Cl固体时，铵根离子的浓度增大，平衡向左移动，导致*氧根离子浓度减小，故*为：向左；减小；
②向氨水中加入MgCl2固体时，*氧根离子和镁离子反应生成*氧化镁沉淀导致*氧根离子浓度减小，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，故*为：向右；增大。
【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。
知识点：盐类的水解
题型：填空题
