问题详情：
800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的 CH4和H2O，发生反应：
CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表(表中时间t2>t1)：
反应时间/min | n(H2O)/mol | n(CO)/ mol |
0 | 2.00 | 0.00 |
t1 | 1.60 | |
t2 | 1.40 |
下列说法正确的是( )
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．t2时，c(H2O)＝0.60 mol·L－1
C．t2时，H2O(g)的转化率为70.0%
D．保持其他条件不变，t3时(t3>t2)向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率减小
【回答】
* C
解析 A项，v(H2)＝
＝
mol·L－1·min－1，错误；B项，容积为2 L的密闭容器中，t2时，c(H2O)＝0.30 mol·L－1，错误；C项，t2时，H2O(g)剩余0.6 mol，转化率为70.0%，正确；D项，向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率也是增大的，错误。
知识点：化学反应速率
题型：选择题
