问题详情：
（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：
① 比较y、z、d的气态*化物的稳定*强弱是： ＞ ＞ （用化学式表示）
② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极*共价
键，其电子式为 ；
③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是
a.5 b. 21 c. 49 d. 81
④能表示出g和h元素非金属*强弱的离子方程式是 ；
能表示出y和h最高价氧化物的水化物的**强弱的离子方程式是 。
（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化*的强弱。
实验如下：
①通过卤素间置换反应比较氧化*强弱的实验是 。（填写1、2、3、4）
②滴加CCl4的目的是 。
③上述实验能否说明*的氧化*强于溴？判断并说明你的依据 。
【回答】
（1）① H2O ＞ NH3 ＞ CH4
②
；
③ b
④ S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl- 或 H2S＋Cl2 ＝S↓+2Cl-+2H+ ；
CO32-+2H+＝CO2↑ + H2O或HCO3-+H+＝CO2↑ + H2O
（2）①1、3（2分，漏一个扣1分，错一个扣1分）
②萃取、富集，说明I2的存在
③能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2（仅回答“能”与“不能”不得分）
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
