问题详情:
小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中加入100.0克的稀盐*(杂质不与*反应、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下:
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
求:(1)反应产生的*气的质量
(2)该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)
【回答】
【考点】金属的化学*质;质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.
【专题】压轴实验题;图表分析,寻找有效数据;有关化学方程式的计算.
【分析】测定某铁合金的含铁量,实际上就是利用金属铁与*反应生成*气的质量进行的计算,要分析表格中给出的数据,得出正确的结论.
【解答】解:(1)分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全,根据质量守恒定律,可得产生*气的质量为:11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g,
(2)设产生0.4g*气需要铁的质量为x,则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
=
x=11.2g
所以铁的质量分数为:×100%=98.2%
答:反应产生的*气的质量为0.4g,该铁合金中铁的质量分数为98.2%.
【点评】此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算,完成此类题目,要分析题干中涉及到得化学反应,根据质量守恒定律计算出某物质的质量,然后进行计算.
知识点:金属的化学*质
题型:计算题