问题详情:
某地海水中主要离子的含量如下表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰*电极,阳膜只允许阳离子通过,*膜只允许*离子通过)。下列有关说法错误的是
A.*室的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2↑
B.淡化过程中易在戊室形成水垢
C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为 b
D.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时,通过*室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
【回答】
D
【详解】
A. 由图可知,*室电极与电源正极相连,为阳极室,Cl-放电能力大于OH-,所以阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2↑,故A正确;
B. 由图可知,戊室电极与电源负极相连,为*极室,开始电解时,*极上水得电子生成*气同时生成OH-,生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-,Ca2+转化为CaCO3沉淀,OH-和Mg2+生成Mg(OH)2,CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分,故B正确; C. 阳膜只允许阳离子通过,*膜只允许*离子通过,电解时*室中*离子移向乙室,阳离子移向丁室,所以*室中物质主要是水,则淡水的出口为b出口,故C正确;
D.根据B项的分析,戊室收集到的是H2,当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时,则电路中转移2mol电子,通过*室阳膜的离子为阳离子,既有+1价的离子,又有+2价的离子,所以物质的量不是2mol,故D错误。
故选D。
知识点:电解原理
题型:选择题