问题详情：
食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用
的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为 Ka = 1.8×10-5 ；
Ka1 = 4.3×10-7 、Ka2 = 5.6×10-11 ； Ka = 5.0×10-4 请回答下列问题：
⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确
的是 （填代号）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不变
⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:
c(CH3COO-) / c(CH3COOH) =
⑶常温下，将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL
0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3
溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）
的变化如右图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线
是 （填写序号）；反应结束后所得两
溶液中，c（CH3COO-） c（NO2-）
（填“＞”、“＜”或“=”）；
⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元*HX，加水
稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图2所示，则
HX的电离平衡常数 （填“大于”、
“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋*与氨水混
合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数
Kb =
【回答】
⑴ a d ⑵ 18 ⑶ ② ＜
⑷ 小于 ⑸ 1.8×10-5
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
