问题详情:
汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是( )
A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时,溶液的**增强
C. PbO2得电子,被氧化 D. 负极电极反应式:Pb-2e- + SO42- = PbSO4
【回答】
【*】D
【解析】
A. PbO2得到电子,是电池的正极,A错误;B. 电池放电时消耗硫*,溶液的**减弱,B错误;C. PbO2得电子,被还原,C错误;D. 铅是负极,失去电子,负极电极反应式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,D正确,*选D。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题