室溫下，反應+H2OH2CO3+OH−的平衡常數K=2.2×10−8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合...

問題詳情：

室溫下，反應+H2OH2CO3+OH−的平衡常數K=2.2×10−8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用於浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關係正確的是

A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH−)>c(H+)

B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)

【回答】

BD

【詳解】

3∙H2O屬於弱鹼，部分電離，氨水中存在的電離平衡有：NH3∙H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)>c(NH4+)，故A錯誤；

4HCO3溶液顯鹼*，說明HCO3-的水解程度大於NH4+的水解，所以c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，則c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)，故B正確；

C.由物料守恆，n(N):n(C)=2:1，則有，故C錯誤；

D.由物料守恆，n(N):n(C)=4:1，則有①；電荷守恆有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②；結合①②消去c(NH4+)得：c(NH3∙H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③，0.2mol/LNH4HCO3與0.6mol/L氨水等體積混合後瞬間c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恆有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④，將③等式兩邊各加一個c(CO32-)，則有c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，將④帶入③中得，c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L，故D正確；

故選BD。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題