問題詳情：
常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有關上述溶液的比較中，正確的是
A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、④溶液混合後，pH=7，消耗溶液的體積：②<④
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水後，溶液的pH：③>④>①>②
【回答】
A
【詳解】
A．在相同的條件下，水電離的*離子濃度相同，*和鹼溶液對水的電離起到抑制作用，由於本題中強*和弱*溶液中*離子濃度相同，而且其與強鹼、弱鹼溶液中*氧根離子也濃度相同，故4種溶液中水的電離程度相同，故A正確；
B．強*和強鹼恰好中和，故消耗溶液的體積②=④，B錯誤；
C．和等量鋁粉反應，醋*存在電離平衡，隨反應進行，電離出的*離子和鋁繼續反應，生成*氣最多，故C錯誤；
D．弱電解質稀釋時，電離平衡正向移動，溶液pH值應該③＞④＞②＞①，故D錯誤；
故*爲A。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
