問題詳情：
目前研究比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應爲2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。現以Al－H2O2電池電解尿素
的鹼*溶液製備*氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體透過，b、c、d均爲惰*電極)。下列說法錯誤的是
A．左裝置 中Na+移向電極b
B．電極c的電極反應式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O
C．電解時，電子流動路徑：Al極→導線→d極，c極→導線→b極
D．通電2 min後，Al電極的質量減輕2.7 g，則產生H2的體積爲3.36 L(標準狀況)
【回答】
B
【解析】
由電池總反應可知，Al電極爲電池的負極，b極爲電池的正極；與b極相連的c爲電解池的陽極，與Al電極相連的d爲電解池的*極，H2O2-Al燃料電池工作時，Al爲負極被氧化，H2O2爲正極被還原，電解尿素
的鹼*溶液，CO（NH2）2在陽極被氧化，水電離出的*離子在*極被還原。
【詳解】
A項、原電池中陽離子向正極移動，則左裝置 中Na+移向電極b，故A正確；
B項、與b極相連的c爲電解池的陽極，CO（NH2）2在陽極被氧化，電極反應式爲CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32-＋N2↑＋6H2O，故B錯誤；
C項、電解時，電子流動路徑爲Al極→導線→d極，c極→導線→b極，故C正確；
D項、每消耗2.7g Al，則轉移0.3mol電子，電解池*極中水電離出的*離子在*極被還原生成0.15mol*氣，標準狀況下*氣體積爲3.36 L，故D正確。
故選B。
【點睛】
本題綜合考查原電池以及電解原理，側重於分析能力的考查，明確元素化合價變化，根據元素化合價變化與*陽極的關係來分析是解本題關鍵。
知識點：電解原理
題型：選擇題
