問題詳情:
(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應式爲:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮*、氧的氧化還原):放電時,正極的電極反應式是____________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當外電路透過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加____g。
(2)微型鈕釦電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液爲KOH溶液,電極反應爲Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
根據上述反應式,完成下列題目。
①下列敘述正確的是________。
A.在使用過程中,電解質KOH被不斷消耗 |
B.使用過程中,電子由Ag2O極經外電路流向Zn極 |
C.Zn是負極,Ag2O是正極 |
D.Zn電極發生還原反應,Ag2O電極發生氧化反應 |
②寫出電池的總反應式:_____________________________________________。
③使用時,負極區的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區的pH______,電解質溶液的pH________。
【回答】
【*】PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O 小 48 C Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 減小 增大 不變
知識點:電化學 膠體
題型:填空題