問題詳情:
汽車的啓動電源常用鉛蓄電池,該電池放電時發生反應:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4難溶於水,根據此反應,判斷下列敘述不正確的是( )
A. PbO2是電源的正極,被還原 B. 電池放電時負極材料會增重
C. 電池放電時溶液的**減弱 D. 負極的電極反應式爲Pb—2e-=Pb2+
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A. 原電池正極得電子發生還原反應,PbO2是電源的正極,被還原爲PbSO4,故A正確;
B. Pb是負極,電池放電時負極反應是Pb—2e-+ SO42-=PbSO4,所以負極材料會增重,故B正確;
C. 放電時電池總反應是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗硫*,所以溶液的**減弱,故C正確;
D. Pb是負極,負極的電極反應式爲Pb—2e-+ SO42-=PbSO4,故D錯誤;選D。
【點睛】該題要求學生熟練掌握鉛蓄電池的工作原理,Pb爲負極,發生氧化反應,電極方程式爲Pb+SO42--2e-=PbSO4,PbO2爲正極,發生還原反應,電極方程式爲PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題