問題詳情:
25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽*②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是( )
A. 3種溶液中pH最小的是①
B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③
C. ①與②等體積混合後溶液顯**
D. ①與③等體積混合後c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
【回答】
D
【解析】
A.25℃時,0.1mol•L-1的3種溶液 ①鹽* ②氨水 ③CH3COONa溶液,溶液pH:②>③>①,最小的是鹽*,故A正確;B.③CH3COONa溶液,水解促進水的電離,①鹽*②氨水均抑制水的電離,3種溶液中水的電離程度最大的是③,故B正確;C.①與②等體積等濃度混合生成*化銨溶液,銨根離子水解溶液顯**,NH4++H2ONH3•H2O+H+,故C正確;D.①與③等體積等濃度混合生成等物質的量濃度的醋*和*化*,溶液c(Na+)=c(Cl-),故D錯誤;故選D。
點睛:解答本題的關鍵是清楚鹽*是強*,氨水是弱鹼,醋**是強鹼弱*鹽。本題的易錯點爲B,要知道,*溶液和鹼溶液抑制水的電離,能夠水解的鹽溶液促進水的電離。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題