問題詳情:
按要求回答下列問題:
(1)已知NaHSO3溶液顯**,溶液中存在以下平衡:
HS+H2OH2SO3+OH- ①
HSH++S ②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量*氧化*固體,則 (填“增大”“減小”或“不變”,下同), 。
(2)*常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 ℃時*氣-*水體系中存在以下平衡關係:
Cl2(g)Cl2(aq) ①
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- ②
HClOH++ClO- ③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所佔分數(α)隨pH變化的關係如圖所示。
①寫出上述體系中屬於電離平衡的平衡常數表達式:Ki= ,由圖可知該常數值爲 。
②在該體系中c(HClO)+c(ClO-) (填“大於”“小於”或“等於”)c(H+)-c(OH-)。
③用*處理飲用水時,夏季的殺菌效果比冬季 (填“好”或“差”),請用勒夏特列原理解釋:
。
(3)乙二*俗稱草*(結構簡式爲HOOC—COOH,可簡寫爲H2C2O4),它是一種重要的化工原料。常溫下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示:
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
填空:
①寫出H2C2O4的電離方程式:
。
②KHC2O4溶液顯**的原因是
;
向0.1 mol·L-1的草**鉀溶液中滴加NaOH溶液至中*,此時溶液裏各粒子濃度關係正確的是 (填序號)。
A.c(K+)=c(HC2)+c(H2C2O4)+c(C2)
B.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2)
C.c(K+)+c(Na+)=c(HC2)+c(C2)
D.c(K+)>c(Na+)
【回答】
.* (1)增大 減小
(2)① 10-7.5 ②小於
③差 溫度升高,(溶解)平衡①逆向移動,Cl2(aq)濃度減小,使得(化學平衡)②逆向移動,c(HClO)減小,殺菌效果變差
(3)①H2C2O4H++HC2、HC2H++C2
②HC2的電離程度大於水解程度 AD
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題