問題詳情:
NA表示阿伏伽德羅常數,下列敘述正確的是( )
A.1 mol Na2O2固體中含離子總數爲4NA
B.將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液製成膠體後,生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒
C.高溫下,0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數目爲0.4 NA
D.1 mol FeI2與足量*氣反應時轉移的電子數爲2NA
【回答】
【考點】阿伏加德羅常數.
【分析】A、Na2O2由2個Na+和1個O22﹣構成;
B、一個膠粒是多個Fe(OH)3的聚集體;
C、根據化學方程式3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2來計算;
D、*氣能將Fe2+和I﹣氧化爲Fe3+和I2.
【解答】解:A、Na2O2由2個Na+和1個O22﹣構成,故1 mol Na2O2固體中含3mol離子,總數爲3NA,故A錯誤;
B、一個膠粒是多個Fe(OH)3的聚集體,0.1 mol FeCl3的飽和溶液製成膠體後,生成的Fe(OH)3膠粒個數小於0.1NA個,故B錯誤;
C、鐵在高溫條件下與水蒸氣的反應:3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2,由反應可知,0.3mol鐵生詞0.4mol*氣,故H2分子數目爲0.4 NA,故C正確;
D、*氣與FeI2的反應:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,故1 mol FeI2與足量*氣反應時轉移的電子數爲3NA,故D錯誤;
故選C.
【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數相關計算,包括粒子數、水解、氧化還原反應,爲高頻考題,難度不大,注意D中離子還原*比較:I﹣>Fe2+.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題