問題詳情:
用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
A.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,*離子總數大於0.1 NA
B.常溫常壓下,1 mol甘氨*中含C﹣H鍵數目爲3 NA
C.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目爲0.1 NA
D.50℃時,10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣數目爲NA
【回答】
【考點】阿伏加德羅常數.
【分析】A、碳*根離子水解生成*氧根離子和碳**根離子;
B、根據甘氨*的結構簡式爲:NH2﹣CH2﹣COOH來分析;
C、NO2與水的反應中,3molNO2轉移2mol電子;
D、在50℃時,水的離子積Kw大於10﹣14.
【解答】解:A、常溫下,100mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中,碳*根離子水解生成*氧根離子和碳**根離子,*離子總數大於0.1NA,故A正確;
B、根據甘氨*的結構簡式爲:NH2﹣CH2﹣COOH可知,1mol甘氨*含2molC﹣H鍵,故B錯誤;
C、標準狀況下,6.72 L NO2的物質的量n==0.3mol,而NO2與水的反應中,3molNO2轉移2mol電子,故0.3mol二氧化氮轉移0.2mol電子,故C錯誤;
D、在50℃時,水的離子積Kw大於10﹣14,10 L pH=13的NaOH溶液中OH﹣的物質的量濃度不是0.1mol/L,故OH﹣數目不爲NA,故D錯誤.
故選A.
【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題