問題詳情：
NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 在0.1mol/L碳**溶液中*離子總數大於0.1NA
B. 在銅與硫的反應中，1mol銅失去電子數2NA
C. 31g白*分子中，含有的共價單鍵數目是NA
D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉澱恰好完全溶解，消耗的0H- 數爲0.5NA
【回答】
【*】D
【解析】A. 碳**溶液的體積未知，所以無法計算0.1mol/L碳**溶液中*離子總數，A不正確；B. 銅與硫反應生成硫化亞銅，1mol銅失去的電子數爲NA，B不正確；C. 白*分子中有6個共價鍵，31g白*的物質的量爲0.25mol，含有的共價單鍵數目是1.5NA，C不正確；D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉澱恰好完全溶解，發生反應的離子方程式爲NH4++Al3++5OH-=NH3•H2O+AlO2- +2H2O的溶液中滴加NaOH，所以消耗的0H- 數目爲0.5NA，D正確。本題選D。
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
