問題詳情：
某研究*學習小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關物質 | 溶液顏*褪至無*所需時間/s | ||||
**KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）透過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；透過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____________________________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8 s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝______________。
（3）該小組的一位同學透過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，並認爲造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草*之間的反應有某種特殊作用，則該作用是__________，相應的粒子最可能是________(填粒子符號)。
【回答】
（1）濃度；1；293K；BC；
（2）增大反應物濃度，化學反應速率增大；8.3*10-4mol/Ls；（3）作催化劑；Mn2+
知識點：化學反應速率
題型：填空題
