問題詳情:
用**KMnO4和H2C2O4(草*)反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲透過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已*化):
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(1)寫出該反應的離子方程式__________________________。(已知H2C2O4是二元弱*)
(2)該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關係是__________(填實驗序號)。
(3)若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設混合液體積爲50mL)
(4)除透過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可透過測定_________
_________________________________________來比較化學反應速率。(寫一條即可)
(5)小組同學發現反應速率變化曲線如下圖所示,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:
①________________________________;
②________________________________。
【回答】
(12分)(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)濃度(1分);
①<② (1分) (3)0.0056 (4)KMnO4溶液完全褪*所需時間或產生相同體積氣體所需的時間(5)①該反應放熱;②產物Mn2+是反應的催化劑
知識點:化學反應速率
題型:填空題