問題詳情：
影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法透過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
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圖1 圖2
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽*中。足量鎂條與一定量鹽*反應生成H2的量與反應時間的關係曲線如圖2所示。
① 請根據實驗中現象並結合圖2中數據回答0到6分鐘內哪一段速率最快 。
A： 0—2 分鐘 B： 2—4 分鐘 C： 4—6分鐘
② 並請簡述速率出現這種情況的其原因：
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽*和硫*在同溫同壓下反應時產生*氣的速率差別很大，鋁和鹽*反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
① 該同學認爲：由於預先控制了反應的其他條件，那麼，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
② 該同學設計並進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫*和鹽*的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫*的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽*的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中________________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學透過分析實驗現象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。
【回答】
① 哪一段速率最快 B 。
② 並請簡述速率出現這種情況的其原因： 反應爲放熱反應，使溫度升高，加快反應速率，隨反應進行，鹽*的濃度大大減小，後來反應速率反而降低。
（2）原因Ⅲ：__ Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用，但Cl－影響大於SO2－ 4的影響__________；
原因Ⅴ：_____ Cl－、SO2－ 4均對反應具有阻礙作用，但SO2－ 4影響更大；_______。
② a中______反應速率加快___________________，
b中_______反應速率無明顯變化_________________，
知識點：化學反應速率
題型：實驗,探究題
