問題詳情:
鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱,鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。
(1)基態鈦原子*電子的軌道表達式為____。與鈦同週期的元素中,基態原子的未成對電子數與鈦相同的有___種。
(2)金屬鈦的熔點、硬度均比鋁大,可能的原因是__。
(3)TiCl4是*化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液體,分子結構相同。採用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是___(填化學式)。
(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、*烯、苯乙烯等的聚合,其結構如圖所示。
①組成該物質的元素中,電負*最大的是___(填元素名稱)。
②M中碳原子的雜化形式有___種。
③M中不含____(填字母代號)。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵
d.*鍵 e.離子鍵
(5)①金屬鈦晶體中原子採用面心立方最密堆積,則晶胞中鈦原子的配位數為_。
②設鈦原子的直徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數的值,鈦原子的摩爾質量為M g·mol-1,則晶體鈦的密度為_g·cm-3。
③金屬鈦晶胞中有若干個正四面體空隙,如圖中a、b、c、d四個鈦原子形成一個正四面體,其內部為正四面體空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充*原子,那麼形成的*化鈦的化學式為__。
【回答】
_3(2分)
_Ti原子的價電子數比Al多,金屬鍵更強(2分,合理*即可)_
SiCl4(1分)__氧(1分)2(1分)_de(1分)
_12(2分)____(2分)_TiH2(2分)__
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題