問題詳情：
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲*合金的代表，該合金具有放*温度低、價格適中等優點。
①Cu的基態原子價電子排布式為_____________，
②Ni的基態原子共___________有種不同能級的電子。
（2）製備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學方程式中非金屬元素電負*由大到小的順序是，______，(用元素符號表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩定結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為______；中心原子的雜化方式為______。
③NiO、FeO的晶體結構均與*化*的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.910-2nm和7.810-2nm。則熔點NiO____FeO (填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
（3）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲*材料。該合金的晶胞結構如下圖所示：
①該晶體的化學式為__________；
②已知該晶體的摩爾質量為Mg /mol,密度為dg/cm3，設NA為阿伏加德羅常數的值。則該晶胞的體積是__________cm3 (用M、d、NA的代數式表示)
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個*原子比較穩定。已知：標準狀況下*氣的密度為ρg/cm3。儲*能力=
，若忽略吸*前後晶胞的體積變化，則該儲*材料的儲*能力為__________。(用M、d、ρ的代數式表示)
【回答】
【*】 (1). 3d104s1 (2). 7 (3). O>Cl＞C (4). 3∶1 (5). sp2 (6). ＞ (7). 兩者均為離子晶體，且*陽離子電荷數均為2，但Fe2+的離子半徑較大，離子晶體晶格能大，因此其熔點較低 (8). LaNi5 (9). 
(10). 
【解析】
(1)①Cu是29號元素,位於元素週期表中第四周期第IB族,故Cu的基態原子價電子排布式為3d104s1.* 3d104s1。
②Ni是28號元素,原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7個能級, 因此確*是:7。
(2)製備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①反應式中非金屬元素有三種:O、C、Cl,CCl4中C表現正化合價、Cl表現負化合價,
中Cl為+1價,O為-2價,電負*越大,對成鍵電子吸引力越大,元素相互化合時該元素表現負價,故電負*:
, 因此，本題正確*是:
;
②
分子中有1個
鍵和2個
鍵,所以
分子中
鍵的數目為3,
鍵的數目為1,個數比
,中心原子C電子對數
,故中心原子雜化方式為
,
③
、
的晶體結構類型均與*化*的相同,説明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關,離子所帶電荷數越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高.因為
的離子半徑小於
的離子半徑,屬於熔點是
, 因此，本題正確*是:
; 兩者均為離子晶體，且*陽離子電荷數均為2，但Fe2+的離子半徑較大，離子晶體晶格能大，因此其熔點較低。
(4)①該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個鎳原子,其他8個鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點. 所以晶胞實際含有的鎳原子為
,晶胞實際含有的鑭原子為
,所以晶體的化學式
,因此，本題正確*是:
; ②一個晶胞的質量
,根據
,即
, 因此，本題正確*是:
; ③
合金儲*後的密度
儲*能力
,根據上述分析儲*材料的儲*能力為
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
