問題詳情:
常温下,反應2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)能自發進行.下列説法正確的是( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 該反應中,SO2為還原劑
C. 1 mol H2S中含有的共價鍵的數目為3 mol
D. 常温下,H2S的還原*強於S的還原*
【回答】
【*】D
【解析】A.反應能自發進行,應滿足△H-T•△S<0,已知2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)的熵變小於零,則△H<0,故該反應為放熱反應,故A錯誤;B.反應SO2中S元素的化合價降低,所以SO2為氧化劑,故B錯誤;C.1個H2S中含有2個共價鍵,則1 mol H2S中含有的共價鍵的數目為2mol,故C錯誤;D.氧化還原反應中還原劑的還原*大於還原產物的還原*,H2S為還原劑,S還原產物,所以H2S的還原*強於S的還原*,故D正確;故選D。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題