問題詳情：
下列有關説法正確的是：
A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自發進行，説明該反應的△H>0
B．H2的熱值為142.9kJ·g-1，則*氣燃燒的熱化學方程式可表示為
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 
H=-285.8kJ·mol-1
C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而增加有效碰撞的次數
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時鹼*比25℃強，説明鹽類水解反應是放熱反應
【回答】
A
知識點：化學平衡
題型：選擇題
