問題詳情:
某小組利用H2C2O4溶液和硫**化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定**KMnO4溶液褪*所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計瞭如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。
0.1mol·L-1KMnO4**溶液的體積/mL | 0. 6mol·L-1 H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的積/mL | 實驗温度/℃ | 溶液褪*時所需時間/min | |
實驗1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
實驗3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究温度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪*時間為2 min,忽略混合前後溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)=________________。
(4)已知50 ℃時c(MnO)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在座標圖中,畫出25 ℃時c(MnO)~t的變化曲線示意圖。
【回答】
(1)5 30 (各1分)
(2)2和3 1和2 (各1分)
(3)0.025 mol·L-1·min-1(2分)
(4)(2分)
知識點:*鹼中和滴定
題型:填空題