問題詳情:
某小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑ +8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗時,先分別量取兩種溶液,然後倒入試管中迅速振盪混合均勻,開始計時,通過測定褪*所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計瞭如下的方案。
編號 | H2C2O4溶液 | **KMnO4溶液 | 温度/℃ | 溶液顏*褪至無*所需時間/s | ||
濃度 / mol·L-1 | 體積 /mL | 濃度 / mol·L-1 | 體積 /mL | |||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | t3 |
(1)已知反應後H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,每消耗1mol H2C2O4轉移________mol 電子,為了觀察到紫*褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關係為:n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥______________。
(2)探究温度對化學反應速率影響的實驗編號是___________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪*時間t1為40s,忽略混合前後溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=_______ mol·L-1·min-1。
【回答】
(1)2 ; 2.5
(2)②和③ ; ①和②
0.010或1.0 ×10-2
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題