問題詳情：
三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）製取草*鎳（NiC2O4·2H2O），再高温煅燒草*鎳製取三氧化二鎳。已知草*的鈣、鎂、鎳鹽均難溶於水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。
（1）*作1為 。
（2）生產過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾*作中需用到玻璃棒，下列實驗*作中哪些*作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填選項字母）。
①配製0．1mol/L的H2SO4溶液
②測定Na2CO3溶液的pH
③用KI澱粉試紙檢驗溶液中的氧化*離子
④加熱食鹽溶液製備NaCl晶體
⑤配製20%的KNO3溶液
A．①⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④
（3）加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為 ；加入Na2CO3溶液調pH至4．0～4．5，其目的為 ；加入NH4F後除掉的雜質是 。
（4）草*鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中乾燥脱水後在高温下煅燒三小時，製得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草*鎳受熱分解的化學方程式為 。
（5）工業上還可用電解法制取Ni2O3。用NaOH溶液調節NiCl2溶液的pH至7．5，加入適量Na2SO4後採用惰*電極電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱鹼*條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為 。amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為 。
（6）電解法制取Ni2O3的實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知含1molNi的該物質中含有0．5mol結晶水。取該化合物20．2g進行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0．2mol水，則該結晶水合物的化學式為 。
【回答】
（1）加*溶解，過濾（1分）
（2）BC
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； 促進Fe3＋水解沉澱完全（1分）；
Ca2＋、Mg2＋
（4）2NiC2O4
Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
（5）ClO－＋2Ni（OH）2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O 1．25a mol
（6）NiOOH·
H2O或2NiOOH·H2O
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：實驗,探究題
