問題詳情:
Ⅰ蓄電池是一種可以反覆充電、放電的裝置,有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,用該蓄電池電解 (*、陽極均為惰*電極)M(NO3)x溶液時,若此蓄電池工作一段時間後消耗0.36 g水。
(1)電解時,電解池的陽極應連接________(填字母)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)電解M(NO3)x溶液時某一極質量增至mg,金屬M的相對原子質量的計算式為________________________(用m、x表示)。
(3)此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,轉移相同量的電子時,陽極產生氣體________L(標準狀況),電解後溶液加水稀釋至1L,溶液的pH為________。
Ⅱ.室温時,向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關係曲線如圖所示: (1)試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是______; (2)在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______; (3)在ac段發生反應的離子方程式______.
【回答】
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知識點:電化學 膠體
題型:綜合題