問題詳情：
鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關該電池的説法不正確的是（）
A． 電池的電解液為鹼*溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B． 電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2
C． 電池充電過程中，*極附近溶液的pH降低
D． 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O
【回答】
考點： 原電池和電解池的工作原理；電極反應和電池反應方程式．
分析： 根據電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，則充電時，*極發生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，*極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．
解答： 解：A、反應後產物有*氧化物，可得電解液為鹼*溶液，由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，故A正確；
B、根據總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，鹼*電解質中最終生成Fe（OH）2，負極反應為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正確；
C、充電可以看作是放電的逆過程，即*極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以電池充電過程時*極反應為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此電池充電過程中*極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；
D、充電時，*極發生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陽極發生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正確．
故選C．
點評： 本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發生的反應．
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
