問題詳情：
海洋是資源的寶庫，醢藏着豐富的化學元素，如*、溴、*等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。
(1)下列説法正確的是_________。
a．AgCl、AgBr、AgI的顏*依次變深 b．F、Cl、Br、I的非金屬*依次增強
c．HF、HCl、HBr、HI的還原*的依次增強 d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易
(2)實驗室從海藻灰中提取少量*的流程如下圖：
①氧化時，可以加入MnO2在**條件下進行氧化，反應的離子方程式為：_________。
②上述步驟①②③分離*作分別為過濾、_________、_________。
(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的Na2CO3溶液③適量的鹽*④過量的BaCl2溶液．試劑的添加順序為_________。
使Ca2+完全沉澱，溶液中c(CO32—)應不小於_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，離子濃度小於1×10-5mol/L視為完全沉澱]
(4)目前，利用食鹽製取純鹼主要有“氨鹼法”和“聯合制鹼法”兩種工藝
①能析出 NaHCO3的原因是_________。
②“氨鹼法”是在濾液中加入_________產生NH3，循環使用，但產生大量的度棄物CaCl2；“聯合制鹼法“是在濾液中繼續通入NH3，並加入NaCl粉末以製得更多的副產物_________。
③常温下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，當(HCO3—)=c(NH4+)時，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
【回答】
(1). ac (2). MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O (3). 分液 (4). 蒸餾 (5). ①④②③（或④②①③或④①②③） (6). 2.9×10－44） (7). NaHCO3的溶解度最小 (8). CaO［或Ca(OH)2］ (9). NH4Cl (10). 小於
【解析】
(1) a．AgCl、AgBr、AgI的顏*分別為白*、淺黃*、黃*，依次變深；
b．F、Cl、Br、I的非金屬*依次減弱，金屬*依次增強；
c．HF、HCl、HBr、HI的穩定*依次減弱，即還原*的依次增強；
d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易變難；
(2)①氧化時，在**條件下MnO2與*離子反應生成二價錳離子、*單質和水；
②步驟①為固液分離，方法為過濾；②為萃取後分液；③蒸發掉有機物生成晶態*；
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳**，除SO42-用*化鋇溶液，但會引入鋇離子，除鋇離子也用碳**，則除硫*根離子在除鈣離子之前，過濾後再加鹽*除去碳*根離子和*氧根離子；根據Ksp(CaCO3)計算；
(4) ①NaHCO3的溶解度小於碳**的；
②“氨鹼法”濾液中的主要成分為*化銨；
③根據溶液呈電中*計算、判斷。(1) a．AgCl、AgBr、AgI的顏*分別為白*、淺黃*、黃*，依次變深，a正確；
b．F、Cl、Br、I的非金屬*依次減弱，金屬*依次增強，b錯誤；
c．HF、HCl、HBr、HI的穩定*依次減弱，即還原*的依次增強，c正確；
d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易變難，d錯誤；
*為ac；
(2)①氧化時，在**條件下MnO2與*離子反應生成二價錳離子、*單質和水，離子方程式為MnO2＋2I-＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O；
②步驟①為固液分離，方法為過濾；②為萃取後分液；③蒸發掉有機物生成晶態*；
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳**，除SO42-用*化鋇溶液，但會引入鋇離子，除鋇離子也用碳**，則除硫*根離子在除鈣離子之前，過濾後再加鹽*除去碳*根離子和*氧根離子，添加順序為①④②③（或④②①③或④①②③）；Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)=2.9×10-9，則c(CO32-)=2.9×10－4mol/L；
(4) ①NaHCO3的溶解度小於碳**的，則飽和碳**溶液中通二氧化碳和氨氣時能析出碳***；
②“氨鹼法”濾液中的主要成分為*化銨，加入CaO［或Ca(OH)2］時可產生氨氣；在濾液中繼續通入NH3，並加入NaCl粉末能得到更多的*化銨；
③根據溶液呈電中*，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(HCO3-)，則c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈**，pH<7。
【點睛】非金屬的非金屬*越強，其*化物越穩定，失電子能力越弱。
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：綜合題
