問題詳情：
海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發
利用的部分工藝流程圖如下。回答下列問題：
(1) 精製食鹽水時，用到的下列物質中有_______________(填序號)。
① NaOH溶液② 鹽*③ K2CO3溶液 ④ BaCl2溶液⑤ 硫*⑥ Na2CO3溶液⑦ Ba(NO3)2溶液
(2) 工業上經過步驟②、③、④製備Br2。步驟②中Cl2氧化Br—應在________(填**或鹼*)條件下進行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是___________。
(3) 為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中__________。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
(4)若步驟⑤所得Mg(OH)2沉澱中混有Ca(OH)2雜質，寫出除去雜質的實驗步驟________________________________________________(寫出加入的試劑和*作)。
【回答】
【*】 (1). ①②④⑥ (2). ** (3). 低沸點，易揮發 (4). c (5). 加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，用蒸餾水洗滌沉澱
【解析】
(1)精製食鹽水時，可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫*根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多餘的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，用鹽*除掉過量的CO32-、OH-，因此用到的有①②④⑥，其他③⑤⑦的都用不到，故*為：①②④⑥；
(2)Cl2氧化Br-生成溴單質，則應在**條件下進行，防止溴中毒及生成的溴與鹼發生反應(且鹼*溶液中*氣與鹼反應)，因溴的沸點較低，易揮發，Br2可用熱空氣吹出，故*為：**；溴的沸點較低，易揮發；
(3)為了除去工業Br2中微量的Cl2，應是和*氣反應和溴單質不反應；a、加入HBr，*氣可以發生反應生成揮發*的鹽*，會引入新的雜質，故a不符合；b、加入Na2CO3 溶液也可以和溴單質、*氣發生反應，b不符合；c、加入NaBr溶液，發生反應Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故c符合；d、加入Na2SO3溶液能除去*氣，但會引入雜質離子，故d不符合；故*為：c；
(5)溶度積常數大的物質可以向溶度積常數小的物質轉化，*氧化鈣的溶度積常數大於*氧化鎂，所以加入*化鎂溶液，充分攪拌，過濾，沉澱用水洗滌得到*氧化鎂固體，故*為：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉澱用蒸餾水洗滌。
點睛：本題考查物質的分離提純，注意把握實驗的原理和*作方法。海水通過曬鹽得到粗鹽，精製後電解飽和食鹽水是*鹼工業的主要反應；得到的苦鹵中主要是含有*化鎂，苦鹵中加入*氣氧化溴離子得到溴單質，通過萃取分液方法得到低濃度的溴單質，通入熱空氣吹出溴單質，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，再通入*氣氧化溴離子為溴單質富集溴元素，得到的溶液中加入*氧化鈣沉澱分離出*氧化鎂沉澱，*氧化鎂用鹽*溶解得到*化鎂溶液，蒸發濃縮冷卻結晶得到*化鎂晶體。
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：實驗,探究題
