問題詳情:
某温度時,Ag2SO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。該温度下,下列説法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)為1×10-3
C. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉澱
D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發可以使溶液由a點變到b點
【回答】
C
【解析】A. Ag2SO4的在水中沉澱溶解平衡為:Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq),溶解為可逆過程,溶液中一定存在Ag+,故A錯誤;
B.由圖象可知,當c(SO42-)=5×10-2mol/L時,c(Ag+)=2×10-2mol/L,Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5,故B錯誤;
C. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L,c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6<Ksp,不會生成沉澱,故C正確; D.加熱蒸發時,溶液中銀離子和硫*根離子濃度都增大,故D錯誤; 綜上所述,本題選C。
【點睛】針對選項C:當濃度商QC> Ksp,為過飽和溶液,有沉澱析出;當濃度商QC=Ksp,為飽和溶液,沒有沉澱析出;當濃度商QC<Ksp,為不飽和溶液,沒有沉澱析出;此問要注意在計算時,由於兩種溶液等體積混合,c(SO42-)、c(Ag+)均減半。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題