問題詳情：
已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同温度下，AgCl在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列説法正確的是( )
A．T1>T2
B．a ＝4.0×10－5
C．M點溶液温度變為T1時，溶液中Cl－的濃度不變
D．T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分別為2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1
【回答】
* B
解析 *化銀在水中溶解時吸收熱量，温度越高，Ksp越大，在T2時*化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯誤；*化銀溶液中存在着溶解平衡，根據*化銀的溶度積常數可知a＝
＝4.0×10－5，B正確；*化銀的溶度積常數隨温度減小而減小，則M點溶液温度變為T1時，溶液中Cl－的濃度減小，C錯誤；T2時*化銀的溶度積常數大於1.6×10－9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能為2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D錯誤，*選B。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
