問題詳情：
用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的**比H2CO3弱．下列有關説法正確的是（ ）
A．該反應中氮元素被氧化
B．該反應中H2O2作還原劑
C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的總數為0.1×6.02×1023
D．實驗室配製NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
【回答】
【考點】氧化還原反應．
【專題】氧化還原反應專題．
【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應中O元素從﹣1價降低為﹣2價，C元素從+2價升高到+4價，結合電子轉移和NaCN的*質分析．
【解答】解：A．NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為﹣3，反應前後N元素化合價不變，故A錯誤；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應中O元素從﹣1價降低為﹣2價，所以反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；
C．沒有告訴溶液的體積，無法計算，故C錯誤；
D．因為HCN**比H2CO3弱，所以實驗室配製NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故D正確．
故選D．
【點評】本題考查了氧化還原反應和鹽的水解，側重於氧化還原反應電子轉移和物質*質的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度不大．
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
