問題詳情：
已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發生化學反應：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，將224 mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶於20 mL NaOH溶液中，恰好完全反應並無氣體逸出。則NaOH溶液的物質的量濃度為( )
A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.25 mol/L D．0.2 mol/L
【回答】
B
【詳解】
將224 mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體的物質的量為0.224/22.4=0.01mol，根據方程式分析，氮原子物質的量與*氧化*的物質的量相等，則*氧化*的物質的量為0.01mol，則其物質的量濃度為0.01/0.02=0.5 mol/L，故選B。
【點睛】
掌握守恆法在計算中的應用，根據兩個方程式分析，氮原子物質的量和*的物質的量相等，即等於*氧化*的物質的量，由此進行計算。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
