問題詳情：
已知在**介質中，MnSO4與(NH4)2S2O8(過二硫*銨)溶液會發生反應：Mn2＋＋S2O
―→MnO
＋SO
，下列説法正確的是( )
A．反應過程中，因消耗溶液中的H＋反應後溶液pH增大
B．氧化*：S2O>MnO
C．該反應中**介質可以為鹽*
D．0.1 mol氧化劑參加反應，轉移電子0.5 mol
【回答】
解析：根據得失電子守恆和原子守恆配平該離子方程式為：
2Mn2＋＋5S2O
＋8H2O===2MnO
＋10SO
＋16H＋，根據方程式可知，反應過程中，溶液中生成*離子，反應後溶液pH減小，故A錯誤；該反應過程中，S2O中的硫元素得電子化合價降低，S2O
是氧化劑，錳元素化合價升高，Mn2＋是還原劑生成氧化產物MnO
，所以氧化*：S2O>MnO，故B正確；鹽*為還原**，能被S2O
離子氧化生成*氣，所以不能用鹽*作**介質，故C錯誤；根據A項配平的方程式可知，若有5 mol氧化劑S2O參加反應，轉移電子10 mol，則0.1 mol氧化劑參加反應，轉移電子0.2 mol，故D錯誤。
*：B
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
