問題詳情:
常温下,關於下列兩種溶液的説法不正確的是( )
① | ② | |
pH | 12 | 12 |
溶質 | NaOH | NH3·H2O |
A. ①中c(NH4+)等於②中c(Na+)
B. 兩溶液中溶質的物質的量濃度:①<②
C. 中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽*的體積:①<②
D. 兩溶液分別與pH=2的鹽*等體積混合後,混合液的pH:①>②
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.電荷守恆可得:c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+),兩溶液的pH相同,相同温度下*離子、*氧根離子濃度相同,則c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)- c(H+),A正確;
是一元強鹼,完全電離,c(OH-)=c(NaOH),一水合氨是一元弱鹼,存在電離平衡,所以c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(NaOH),即①<②,B正確;
C.由於物質的量濃度c(NH3·H2O)>c(NaOH),所以當兩者體積相同時,n(NH3·H2O)>n(NaOH),因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽*的體積:n(NH3·H2O)>n(NaOH),即①<②,C正確;
D.由於c(NH3·H2O)>c(NaOH),所以兩溶液分別與pH=2的鹽*等體積混合後,一水合氨過量,溶液相對來説,鹼*強些,故混合後混合液的pH:①<②,D錯誤;
故合理選項是D。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題