問題詳情:
現有室温下的四種溶液,其pH如下表所示,下列有關敍述不正確的是()
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋* | 鹽* |
A.③④中分別加入適量醋**晶體,兩溶液pH均增大
B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)
C.分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>④>③
D.V1L④和V2L①溶液混合後,若pH=7,則V1<V2
【回答】
【*解析】【解析】D 解析:①中c(NH3.H2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L,③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L,A、醋**是強鹼弱*鹽,其水溶液呈鹼*,所以③、④中分別加入適量的醋**晶體後,兩溶液的pH均增大,故A正確;B、如果②③等體積混合,*過量,溶液呈**,c(H+)>c(OH-),故B正確; C.弱電解質溶液中存在電離平衡,*或鹼加水稀釋相同的倍數,弱電解質的pH變化小於強電解質,所以四種溶液的pH①>②>④>③,故C正確; D、若混合後溶液的pH=4,則混合溶液中*離子濃度為10-4 mol/L,即混合溶液中c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/V(混) =10-14mol/L,10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1:V2=11:9,故D錯誤.
故*選D
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題