問題詳情：
工業合成氨與製備**一般可連續生產，流程如圖所示：
（1）工業生產時，製取*氣的一個反應為：CO+H2O(g)
CO2+H2
T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡後，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該温度下此反應的平衡常數K=_____（填計算結果）。
（2）合成塔中發生反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0。下表為不同温度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃ | T1 | 300 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同温度下NH3的產率如圖所示。温度高於900℃時，NH3產率下降的原因是
（4）**廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的**等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1
則**直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極鹼*條件下發生反應的電極反應式為
。
【回答】
【知識點】化學平衡G2G3G5F3F2
【*解析】（1）1（2分）； (2)< （2分）
(3)温度高於
時，平衡向左移動（2分） (4)
（2分）
(5) 
分）
解析：⑴解：①CO+H2O（g）
CO2 +H2 初始：0.2 0.3 0 0 變化：0.12 0.12 0.12 0.12 平衡：0.08 0.18 0.12 0.12，則K=
=1。
⑵對於放熱反應，升高温度，則化學平衡逆向移動，導致平衡常數減小，所以T1＜573K。
⑶對於放熱反應，升高温度，則化學平衡逆向移動，所以氨氣的產率減小。
⑷根據蓋斯定律兩式相加除以2得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -867kJ·mol-1
⑸根據題意通入氨氣的電極是負極，發生氧化反應生成氮氣和水，即
2NH3-6e-+6OH-=N2+H2O
【思路點撥】蓋斯定律的應用：找出目標反應的物質在所給反應中是在反應物還是在生成物中，然後可像數學運算一樣採取加減乘除的方法求解目標反應方程式，如本題的目標反應的CH4、NO2在第一個反應的反應物中，因此兩式相加。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：填空題
