問題詳情：
某化學小組研究鹽*被氧化的條件，進行如下實驗。
（1）研究鹽*被MnO2氧化。
①Ⅰ中溶液呈淺棕*是由於MnO2與濃鹽*發生了複分解反應，化學方程式是_____________。
②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是________________。
③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c（H＋）或c（Cl－）較低，設計實驗Ⅳ進行探究（如圖1）：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是__________；將實驗Ⅳ中的i、ii作對比，得出的結論是_______________。
④用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗V：
i．K閉合時，指針向左偏轉
ii．向右管中滴加濃H2SO4至c（H＋）≥7 mol·L－1，指針偏轉幅度變化不大
iii．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H＋）≥7 mol·L－1，指針向左偏轉幅度增大
將實驗V中的i和ii、iii作對比，得出的結論是_____________。
（2）研究鹽*能否被氧化**氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽*，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的澱粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫*____________（填“能”或“不能”）氧化鹽*。
②向試管中加入3mL濃鹽*，再加入1 mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙*，加熱，產生棕黃*氣體，經檢驗含有NO2．
通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ*混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的*作是____________。
（3）由上述實驗得出：鹽*能否被氧化與氧化劑的種類、_____________有關。
【回答】
（1）① MnO2 + 4HCl == MnCl4 + 2H2O（2分）
② MnCl4 == Cl2↑ + MnCl2（2分）
③ III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－) 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化（2分）
MnO2氧化鹽*的反應中c(H+)變化的影響大於c(Cl－) （2分）
④ HCl的還原*與c(H+)無關，MnO2的氧化*與c(H+)有關，c(H+)越大，MnO2的氧化*越強（2分）
（2）① 不能（1分） ② 將濕潤的澱粉KI試紙伸入純淨的NO2中（2分）
（3）c(Cl－)、c(H+)（或濃度）（2分）
知識點：電離平衡單元測試
題型：實驗,探究題
