問題詳情：
某學生為了探究*與CO2 的反應，利用如圖裝置進行實驗。[已知PdCl2(*化鈀) 能被CO還原得到黑*的Pd]
(1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號)②→______________。
(2)若用稀鹽*與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽*時，發現CaCO3與稀鹽*不能接觸，而稀鹽*又不夠了，為使反應能順利進行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是___________。
4 B.H2SO4溶液 C.***溶液 D.植物油
(3)檢查裝置②的氣密*，方法是______________。
(4)裝好*品後，點燃酒精燈之前應進行的*作是打開*簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到______時再點燃酒精燈。
(5)通入CO2 的量不同可能會導致生成的產物不同。假如反應過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式
i.當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑*沉澱產生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽*產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時*與CO2 反應的化學方程式__________。
ii.當裝置①中*的質量為0.23g時，充分反應後，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽*中，產生112mL的CO2氣體(標況下測定)，裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑*沉澱產生，寫出此情況時*與CO2反應的化學方程式____________________。
【回答】
【*】 (1). ④③①⑤ (2). AC (3). 用*簧夾夾住C 處橡皮管，向裝置中長頸漏斗中加水，一段時間後水不能順利流下，且長時間液麪差穩定 (4). 裝置G中左端試管中澄清石灰水變渾濁 (5). 2Na+2CO2
Na2CO3+CO (6). 4Na+3CO2
2Na2CO3+C
【解析】試題分析：（1）探究*與CO2的反應，首先用鹽*和碳*鈣在②中反應制取二氧化碳氣體，製取的二氧化碳中混有揮發出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳***溶液除去HCl，然後用③濃硫*乾燥，再在①中進行*與二氧化碳的反應，最後用裝置⑤檢驗反應產物，所以裝置的連接順序為②④③①⑤；
（2）A．CCl4：四*化碳的密度大於稀鹽*，加入四*化碳後會，四*化碳層在混合液下層，從而使鹽*與碳*鈣接觸，A正確；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液後，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳*鈣接觸，但生成的硫*鈣微溶，覆蓋在碳*鈣表面阻止反應進一步進行，B錯誤；C．***：加入稀***後，可以增大溶液體積，使溶液與碳*鈣接觸，C正確；D．植物油：植物油的密度小於鹽*，加入植物油後，植物油在混合液上層，無法使稀鹽*與碳*鈣接觸，D錯誤； *選AC。
（3）根據裝置②的構造可知檢驗氣密*的方法是用*簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長頸漏斗中加水，一段時間後水不能順利流下，且長時間液麪差穩定；
（4）*化學*質比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開*簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，*裝置中空氣已經排淨；
（5）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑*沉澱，又PdCl2能被CO還原得到黑*的Pd，則黑*沉澱為Pd，則*與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽*產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則*與二氧化碳反應生成碳**和CO，反應的方程式為2Na＋2CO2
Na2CO3＋CO；
Ⅱ．裝置①中*的質量為0.23g，*的物質的量為：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽*中產生112mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，則反應後生成碳**的物質的量為0.005mol，説明*完全轉化成了碳**；溶液中還有固體殘留，根據化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則*與二氧化碳反應生成了碳**和C，反應的化學方程式為：4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C。
考點：探究*與CO2的反應，考查了*質實驗方案的設計
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：實驗,探究題
