問題詳情：
某研究*學習小組同學取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業法提溴。回答下列問題：
（1）裝置A可用於實驗室製備*氣，其反應原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。
（2）溴的富集過程：
①通入*氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入*氣時K1、K2、K3的關、開方式是___________________。
②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時裝置E中發生反應的化學方程式為______________________________________。
（3）溴的精製：
①待裝置E中Br−全部轉化為單質後，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。
②假設最終得到mg純溴，實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br−)=______________.
【回答】
（1）MnO2+4H++2Cl－
Mn2 ++Cl2↑+2H2O
飽和NaHSO3溶液
（2）① Cl2 或*氣 ； 關閉K1、K3，打開K2
②吸收尾氣，防止其污染空氣；
SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4
（3）① C （1分） ②1.25m/bV mol/L 或m/80Vb% mol/L
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：實驗,探究題
