問題詳情：
C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為______________________________________________。
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。
（2）向*、乙兩個均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。*容器在温度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.5 mol；乙容器在温度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.6 mol。則T1___T2（填“＞”、“＜”），*容器中反應的平衡常數K=_____________________。
（3）如圖所示，A是恆容的密閉容器，B是一
個體積可變的充氣氣囊。保持恆温，
關閉K2，分別將1 mol N2和3 mol H2通
過K1、K3充入A、B中，發生的反應為：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，起始時A、B的體積相同均為a L。
①下列示意圖既能説明A容器中反應達到平衡狀態，又能説明B容器中反應達到平衡狀態的是______。
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡後容器的壓強變為原來的5/6，則平均反應速率υ(H2)=_____________________。
（4）將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽*、硫*和醋*溶液中，完全反應後三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關係為____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋*銨溶液呈中*，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求該温度下0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液pH 為_________。
【回答】
（12分）（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH= -270 kJ·mol－1（2分）
（2）＞（1分）；108 L·mol－1（2分）
（3）d（1分）；1/at mol·L－1·s－1（2分）
（4）c1=c2＜c3（2分）；5（2分）
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
